Stoikiometri Senyawa – Kimia Study Center

Kimia Study Center – Contoh soal dan pembahasan tentang stoikiometri senyawa untuk kelas 10-11 sma. Mol-mol dari unsur penyusun suatu senyawa akan memiliki suatu perbandingan yang tetap. Dari itu akan dapat ditentukan banyaknya massa unsur dalam suatu senyawa juga rumus molekul maupun rumus empiris suatu senyawa.

Soal No. 1
Dalam senyawa C₁₂H₂₂O₁₁ terdapat 72 gram karbon. Tentukan massa oksigen yang terkandung dalam C₁₂H₂₂O₁₁ (A_r H = 1, C = 12, O = 16)

Pembahasan
Jumlah mol C = 72 / 12 = 6 mol
Perbandingan mol karbon, hidrogen dan oksigen dalam C₁₂H₂₂O₁₁ adalah:
C : H : O = 12 : 22 : 11

Sehingga:
massa oksigen yang terkandung dalam C₁₂H₂₂O₁₁
m = n × Ar = 5,5 × 16 = 88 gram

Soal No. 2
Dalam senyawa C₁₂H₂₂O₁₁ terdapat 72 gram karbon. Tentukan massa hidrogen yang terkandung dalam C₁₂H₂₂O₁₁ (A_r H = 1, C = 12, O = 16)

Pembahasan
Jumlah mol C = 72 / 12 = 6 mol
Perbandingan mol karbon, hidrogen dan oksigen dalam C₁₂H₂₂O₁₁ adalah:
C : H : O = 12 : 22 : 11

Sehingga
massa hidrogen yang terkandung dalam C₁₂H₂₂O₁₁
m = n × Ar = 11 × 1 = 11 gram

Soal No. 3
Suatu oksida nitrogen terdiri dari 7 gram nitrogen, dan 12 gram oksigen. Jika A_r N = 14; O = 16, tentukan rumus empiris dari oksida tersebut!

Pembahasan
Jumlah mol nitrogen = 7 / 14 = 1/2 mol
Jumlah mol oksigen = 12/ 16 = 3/4 mol

Perbandingan mol dan rumus empiris oksida tersebut dengan demikian adalah:

Soal no. 4
Senyawa hidrat Na₂SO₄ ⋅ x H₂O sebanyak 11,6 gram dipanaskan sampai terbentuk Na₂SO₄ sebanyak 7,1 gram sesuai dengan persamaan reaksi

Na₂SO₄ ⋅ xH₂O(s) → Na₂SO₄(s) +xH₂O(g).

Jika Ar Na = 23; S = 32 dan H = 1, rumus dari senyawa kristal tersebut yang benar adalah…
A. Na₂SO4 ⋅ H₂O
B. Na₂SO4 ⋅ 2H₂O
C. Na₂SO4 ⋅ 3H₂O
D. Na₂SO4 ⋅ 4H₂O
E. Na₂SO4 ⋅ 5H₂O