Kimia Study Center – Contoh soal dan pembahasan tentang stoikiometri senyawa untuk kelas 10-11 sma. Mol-mol dari unsur penyusun suatu senyawa akan memiliki suatu perbandingan yang tetap. Dari itu akan dapat ditentukan banyaknya massa unsur dalam suatu senyawa juga rumus molekul maupun rumus empiris suatu senyawa.
Soal No. 1
Dalam senyawa C12H22O11 terdapat 72 gram karbon. Tentukan massa oksigen yang terkandung dalam C12H22O11 (Ar H = 1, C = 12, O = 16)
Pembahasan
Jumlah mol C = 72 / 12 = 6 mol
Perbandingan mol karbon, hidrogen dan oksigen dalam C12H22O11 adalah:
C : H : O = 12 : 22 : 11
Sehingga:
massa oksigen yang terkandung dalam C12H22O11
m = n × Ar = 5,5 × 16 = 88 gram
Soal No. 2
Dalam senyawa C12H22O11 terdapat 72 gram karbon. Tentukan massa hidrogen yang terkandung dalam C12H22O11 (Ar H = 1, C = 12, O = 16)
Pembahasan
Jumlah mol C = 72 / 12 = 6 mol
Perbandingan mol karbon, hidrogen dan oksigen dalam C12H22O11 adalah:
C : H : O = 12 : 22 : 11
Sehingga
massa hidrogen yang terkandung dalam C12H22O11
m = n × Ar = 11 × 1 = 11 gram
Soal No. 3
Suatu oksida nitrogen terdiri dari 7 gram nitrogen, dan 12 gram oksigen. Jika Ar N = 14; O = 16, tentukan rumus empiris dari oksida tersebut!
Pembahasan
Jumlah mol nitrogen = 7 / 14 = 1/2 mol
Jumlah mol oksigen = 12/ 16 = 3/4 mol
Perbandingan mol dan rumus empiris oksida tersebut dengan demikian adalah:
Soal no. 4
Senyawa hidrat Na2SO4 ⋅ x H2O sebanyak 11,6 gram dipanaskan sampai terbentuk Na2SO4 sebanyak 7,1 gram sesuai dengan persamaan reaksi
Na2SO4 ⋅ xH2O(s) → Na2SO4(s) +xH2O(g).
Jika Ar Na = 23; S = 32 dan H = 1, rumus dari senyawa kristal tersebut yang benar adalah…
A. Na2SO4 ⋅ H2O
B. Na2SO4 ⋅ 2H2O
C. Na2SO4 ⋅ 3H2O
D. Na2SO4 ⋅ 4H2O
E. Na2SO4 ⋅ 5H2O
Pembahasan
Banyaknya mol Na2SO4 yang terbentuk dalam reaksi di atas adalah:
Reaksi dan koefisien masing-masing:
Koefisien Na2SO4 ⋅ xH2O sama dengan koefisien Na2SO4 jadi banyaknya mol yang bereaksi juga sama yaitu 0,05 mol.
Sehingga dari massa dan mol yang sudah diketahui Na2SO4⋅ xH2O ( Ar Na = 23; S = 32; O = 16; dan H = 1)
Jawaban: E