Soal Pembahasan UN Kimia 2012 No. 6-10

Kimiastudycenter.com- Soal dan pembahasan UN Kimia SMA untuk tahun 2012 paket A59 nomor 6 – 10.

Soal No. 6
Suatu gas dapat dibuat dari salah satu suku alkana melalui reaksi berikut ini:
8CH4 (g) + 6O2 (g) → 4C2 H2 (g) + 12H2 O (g)
Nama senyawa pereaksi dan hasil reaksi yang dihasilkan berturut-turut adalah….
A. metana dan etuna
B. metana dan butena
C. metena dan etuna
D. metana dan etana
E. metana dan etena

Pembahasan
Pereaksi:
CH4 = metana
O2 = oksigen
Hasil reaksi:
C2H2 = etuna
H2O = air

Soal No. 7
Perhatikan persamaan reaksi berikut!
Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H (g)
Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume gas H2 yang terbentuk dalam keadaan standar adalah….
(Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5)
A. 0,224 L
B. 0,448 L
C. 1,904 L
D. 2,240 L
E. 3,808 L

Pembahasan
Jumlah mol Mg
mol = gram/Ar = 4/24 = 1/6 = 0,167

Jumlah mol HCl
mol = M × V
mol = 2 × 10 ×10−3 = 0,02

Menentukan pereaksi pembatas
Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H(g)

Mg → mol Mg/koefisien Mg = 0,167 / 1 = 0,167
HCl → mol HCl /koefisien HCl = 0,02 / 2 = 0,01

Terlihat bahwa perbandingan mol/koefisien dari HCl lebih kecil, sehingga HCl sebagai pembatas

Volume H2
mol H2 : mol HCl = 1 : 2
mol H2 = 1/2 × mol HCl = 1/2 × 0,02 = 0,01

Sehingga Volume H2 = 0,01 × 22,4 liter = 0,224 liter (STP)

Soal No. 8
Sebanyak 6 L gas dibakar dengan 18 L gas oksigen menurut reaksi:
C2 H4 (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 12H2 O(g)

Ternyata volume gas CO2 dan H2 O yang dihasilkan masing-masing sebanyak 12 L. Kenyataan ini sesuai dengan hukum….
A. Gay Lussac
B. Boyle
C. Avogadro
D. Dalton
E. Lavoisier

Pembahasan
Hukum perbandingan Volume → Hukum Gay-Lussac

Soal No. 9
Perhatikan data hasil percobaan uji daya hantar listrik larutan berikut!

Larutan Pengamatan pada
Lampu Elektroda
1 Redup Banyak gelembung
2 Menyala terang Banyak gelembung
3 Tidak menyala Sedikit gelembung
4 Tidak menyala Tidak ada gelembung
5 Redup Sedikit gelembung

Pasangan yang merupakan elektrolit kuat adalah…
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 3 dan 4
D. 3 dan 5
E. 4 dan 5

Pembahasan
Ciri-ciri Larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan nonelektrolit:

Elektrolit kuat Elektrolit lemah Nonelektrolit
-Lampu terang atau redup,
banyak gelembung gas di elektroda
-Lampu redup atau mati,
sedikit gelembung gas di elektroda
-Lampu mati,
tidak ada gelembung gas

Soal No. 10
Perhatikan reaksi asam-basa konjugasi menurut bronsted-Lowry berikut!
(1) HSO4 (aq) + H2 O (l) ↔ H3 O+(aq) + SO42−
(2) H2 O(l) + S2− (aq) ↔ OH aq + HS (aq)

Spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasinya adalah….
A. HSO4 dan SO2−4
B. HSO4 dan H2 O 2
C. OH dan HS
D. H2 O 2 dan S
E. H3 O+ dan SO42−

Pembahasan
HSO4 (aq) + H2 O (l) ↔ H3 O+(aq) + SO42−

Pasangan-pasangan yang terjadi adalah:
HSO4 berpasangan dengan SO2−4
H2 O berpasangan dengan H3 O+

Dari
H2 O(l) + S2− (aq) ↔ OH aq + HS (aq)

Pasangan-pasangan yang terjadi adalah:
H2 O berpasangan dengan OH
S2− berpasangan dengan HS