Menghitung pH dan pOH Larutan

Soal No. 21

100 ml HCOOH 0,01 M dicampur dengan 10 ml HCOONa 0,005 M. Campuran tersebut ditambahkan air sehingga volumenya 500 mL. Jika Ka HCOOH adalah 1,8 × 10 – 4, maka pH campuran tersebut adalah…

A. 4 – log 1,8
B. 4 – log 3,6
C. 4 – log 7,2
D. 5 – log 3,2
E. 5 – log 3,6

Pembahasan

Soal ini termasuk lingkup pH pada larutan penyangga, lebih lengkap dibahas di artikel tersendiri.

Kembali ke rumus pH

pH = – log [H+]
= – log 3,6 × 10− 4 
= 4 – log 3,6

Jawab B.

Soal No. 22

Larutan asam asetat (Ka = 2 × 10–5 ) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2× 10–3 molar HCl, mempunyai konsentrasi:

A. 0,10 molar
B. 0,15 molar
C. 0,20 molar
D. 0,25 molar
E. 0,40 molar

Pembahasan

Dari HCl atau asam klorida 2 × 10–3 molar, di mana [H+] = 2× 10–3

[H+] dari asam asetat sama dengan dari HCl, yaitu 2× 10–3,

Asam asetat CH3COOH diketahui tetapan asamnya. Ka = 2× 10–5.

Seperti soal no. 8 saat diketahui tetapan asamnya:

 

Jawaban:

C. 0,20 molar