Menghitung pH dan pOH Larutan

Soal No. 11

Jika harga Kb NH3 = 2 ⋅ 10−5 maka pH larutan NH3 0,2 M adalah….

A. 11 + log 2
B. 11 − log 2
C. 8 − log 2
D. 8 + log 2
E. 3 − log 2
(uan 2002)

Pembahasan

Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:


Soal No. 12

Suatu larutan memiliki pH = 2. Tentukan pH larutan jika diencerkan dengan air seratus kali!

Pembahasan

Data:
Diencerkan 100 x berarti V2 = 100 V1
pH = 2, berarti [H+] = 10−2
pH setelah diencerkan =….

V2M2 = V1M1


Soal No. 13

Bila larutan asam kuat (pH = 1) diencerkan dengan air sepuluh kali, tentukan pH setelah pengenceran!

Pembahasan

Lakukan seperti nomor 11, akan diperoleh hasil nilai pH = 2

Soal No. 14

Dalam suatu wadah terdapat larutan CH3COOH 0,1 M sebanyak 400 mL (Ka = 10 -5).



Ke dalam larutan kemudian dicampurkan H2SO4 0,001 M sebanyak 600 mL. Tentukan pH campuran tersebut!

Pembahasan

Menentukan pH campuran Asam dengan Asam.
Tentukan terlebih dahulu konsentrasi ion H+ dari pencampuran tersebut:


dengan data:
H2SO4 (asam kuat)
0,001 M sebanyak 600 mL
V1 = 600 mL
[H+]1 = M × valensi asam = 0,001 × 2 = 0,002 M

CH3COOH (asam lemah)
0,1 M sebanyak 400 mL (Ka = 10 -5)
V2 = 400 mL
[H+]2 = √(Ka × M) = √(10 -5 × 0,1 M) = 0,001 M

Konsentrasi H+ dengan demikian adalah


pH campuran:

Soal No. 15

Dalam sebuah wadah terdapat 400 mL larutan NH3 0,1 M (α = 1%) kemudian ditambahkan 600 mL larutan Ba(OH)2 0,001 M. Tentukan:
a) [OH ] dari NH3
b) [OH ] dari Ba(OH)2
c)  pH campuran

Pembahasan

a) [OH ] dari NH3
NH3 termasuk basa lemah. Sehingga [OH ] darinya adalah
[OH ] = M × α = 0,1 × 1/100 = 10 −3 M

b) [OH ] dari Ba(OH)2
Ba(OH)2 termasuk basa kuat. [OH ] dari Ba(OH)2 adalah
[OH ] = M × valensi = 0,001 × 2 = 0,002 = 2 × 10 −3 M

c) pH campuran
Dengan rumus campuran dua macam basa berikut


dimana
V1 = 400 mL
[OH ]1 = 10 −3 M

V2 = 600 mL
[OH ]2 = 2 × 10 −3 M

diperoleh [OH ] campuran


pOH dan pH dari campurannya adalah

Selanjutnya soal No. 16 – No. 20