Kimia Study Center

Learning by Doing

Cari Artikel

Custom Search

Kumpulan Soal Termokimia

Kimia Study Center - Kumpulan contoh soal persiapan semester dan ulangan harian tentang energitika dan termokimia kelas 11 SMA.

Soal No. 1
Perubahan energi dalam yang terjadi pada suatu sistem yang menyerap 20 kJ dan menerima usaha sebesar 110 kJ adalah....
A. 90 kJ
B. 100 kJ
C. 110 kJ
D. 120 kJ
E. 130 kJ

 

Soal No. 2
Sepotong logam dimasukkan ke dalam larutan asam klorida untuk mengetahui reaktivitas asam klorida terhadap logam tersebut. Dalam hal ini yang disebut sistem adalah....
A. larutan asam klorida
B. logam
C. pelarut air
D. asam klorida dan logam
E. udara disekitar asam klorida dan logam

Soal No. 3
Perhatikan reaksi berikut:
(1) 3CO2(g) + 4H2O (l) → C3H8 (g) + 5O2(g)          ΔH = + a kJ.mol−1
(2) CH3OH (l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O (l)      ΔH = − b kJ.mol−1
(3) NaCl (s) → Na (s) + 1/2 Cl2 (g)                        ΔH = + c kJ.mol−1
(4) NO (g) → 1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g)                   ΔH = − d kJ.mol−1
Yang tergolong reaksi eksoterm adalah....
A. 1, 2 dan 3
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 4
E. 1, 2, 3 dan 4

Soal No. 4
Perhatikan beberapa gambar berikut!

Gambar yang menunjukkan proses endoterm adalah gambar nomor...
A. 1 dan 2
B. 1 dan 4
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4

Soal No. 5
Gas metana sebanyak 0,25 mol dibakar pada keadaan STP dengan reaksi sebagai berikut:

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l)   ΔH = − 294 kJ

Banyaknya kalor yang dilepaskan pada reaksi di atas adalah....
A. − 389 kJ
B. − 294 kJ
C. − 73,5 kJ
D. + 73,5 kJ
E. + 73,5 kJ

Soal No. 6
Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini:
Mg + H2O → MgO + H2        ΔH = x kJ
H2 + 1/2 O2 → H2O             ΔH = y kJ
2Mg + O2 → 2MgO             ΔH = z kJ
Sesuai hukum Hess, hubungan yang benar antara x, y dan z adalah....
A. 2z = 2x + y
B. z = 2x + 1/2 y
C. 1/2 y = 2x + z
D. 2x = z − y
E. x = 1/2 y + z

Soal No. 7
Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini!
(1) C3H8 (g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O (l)          ΔH = − a kJ.mol−1
(2) CH3OH (l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O (l)      ΔH = − b kJ.mol−1
(3) NaCl (s) + → Na (s) + 1/2 Cl2 (g)                      ΔH = + c  kJ.mol−1
(4) NO (g) → 1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g)                     ΔH = − d kJ.mol−1
(5) H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g)                         ΔH = − e kJ.mol−1

Persamaan reaksi yang merupakan ΔH°f, ΔH°d dan ΔH°c adalah...
A. 1, 2, dan 3
B. 1, 3, dan 4
C. 2, 3, dan 4
D. 3, 4, dan 5
E. 5, 3, dan 2

Joomla Extension: by JoomlaShack
Template Upgrade by Joomla Visually