Kimia Study Center

Learning by Doing

Cari Artikel

Custom Search

Kimiastudycenter.com_ Contoh penyelesaian reaksi redoks dengan metode perubahan bilangan oksidasi bagian yang kedua. Berbeda dengan pembahasan sebelum tidak dilakukan penyetaraan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks karena masing-masing telah setara. Pada contoh-contoh berikut jumlah atom yang mengalami perubahan biloks belum sama sehingga dilakukan penyetaraan. Contoh diberikan dalam suasana asam juga suasana basa sehingga penambahan H+ atau OH- juga ditemukan.

Soal No. 1 Suasana Asam
Dengan metode perubahan bilangan oksidasi, setarakan reaksi berikut ini dalam suasana asam!
Cr2O72 − + Cl → Cr3+ + Cl2

 Pembahasan
-Setarakan dulu jumlah atom Cr dan Cl di kiri-kanan karena jumlahnya belum sama. Cr di kiri ada 2, di kanan 1, sementara Cl di kiri 1, dan di kanan 2. Langkah ini akan menghasilkan:
(i) Cr2O72 − + 2Cl → 2Cr3+ + Cl2

-Periksa perubahan biloks yang terjadi. Perubahan biloks dihitung sekalian dengan koefisien yang digunakan dalam penyetaraan pertama di atas.

Terlihat
pada Cr terjadi perubahan biloks sebesar -6
pada Cl terjadi perubahan biloks sebesar 2

Agar perubahannya keduanya sama
pada Cr perlu dikali 1
pada Cl perlu dikali 3

Sehingga selanjutnya diperoleh:
(ii) Cr2O72 − + 6Cl → 2Cr3+ + 3Cl2

-Penambahan H+
Sebelum melakukan penambahan H+ hitung dulu muatan di kiri dan kanan, agar setelah ditambah bisa pas.Jangan lupa memperhitungkan koefien-koefisien yang ada.
Kiri: -2 - 6 = -8
Kanan: 2(3) = 6

Agar sama, perlu ditambahkan H+ sebanyak 14 di sebelah kiri. Setelah ditambahkan 14H+ jumlah muatan di kiri 6 = jumlah muatan di kanan 6. Diperoleh langkah baru:
(iii) Cr2O72 − + 6Cl + 14 H+ → 2Cr3+ + 3Cl2

-Terakhir penambahan H2O
Tambahkan H2O di sebelah kanan, kemudian samakan jumlah atomnya kiri-kanan.
(iv) Cr2O72 − + 6Cl + 14 H+ → 2Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O

Penyetaraan telah selesai

Soal No. 2 Suasana Basa
Setarakan reaksi berikut ini dalam suasana basa!
Cl2 + Zn2+ → ClO3 - + Zn

Pengecekan:
Cr: kiri 2, kanan 2
O: kiri 7, kanan 7
Cl: kiri 6, kanan 6
H: kiri 14, kanan 14
muatan: kiri +6, kanan +6

Pembahasan
-Setarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks. Cl disebelah kanan perlu ditambahkan koefisiennya jadi 2.
(i) Cl2 + Zn2+ → 2ClO3 - + Zn

-Periksa perubahan biloks yang terjadi, kemudian samaka perubahannya dengan faktor pengali seperti ditunjukkan gambar berikut ini:

pada Cl terjadi perubahan biloks 10
pada Zn terjadi perubahan biloks -2

Agar sama:
pada Cl perlu dikali 1
pada Zn perlu dikali 5 Langkah ini menghasilkan berikut ini:
(ii) Cl2 + 5 Zn2+ → 2ClO3 - + 5Zn

-Penambahan OH -
Hitung dulu muatan di kiri dan kanan (perhitungkan juga koefisiennya), baru ditambahkan OH+
Kiri = 10
Kanan = -2

-Tambahkan OH- sebanyak 12 di kiri agar jumlah muatannya sama-sama -2.

(iii) Cl2 + 5 Zn2+ + 12 OH- → 2ClO3 - + 5Zn

-Tambahkan H2O kemudian setarakan menambahkan koefisien 6 didepan H2O
(iv) Cl2 + 5 Zn2+ + 12 OH- → 2ClO3 - + 5 Zn + 6H2O

Setelah selesai untuk menghindari kesalahan dapat dilakukan pengecekan seperti contoh sebelumnya, jumlah atom kiri kanan dan juga muatannya.

Joomla Templates: by JoomlaShack
Template Upgrade by Joomla Visually