Kimia Study Center

Learning by Doing

Cari Artikel

Custom Search

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang sifat koligatif larutan, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, tekanan osmotik larutan materi  kimia 12 SMA. Faktor apa saja yang mempengaruhi besar kecilnya perubahan sifat-sifat di atas dan jenis larutan elektrolit atau nonelektrolit akan menjadi perhatian. Terkait sifat koligatif larutan baik diingat lagi rumus molalitas larutan:

Rumus molalitas.
Molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram zat pelarut.
dimana:
m = kemolalan larutan
n = jumlah mol zat terlarut
a = massa zat terlarut
p = massa pelarut


Soal No. 1
Sebanyak 12,2 gram asam benzoat (Mr = 122) dilarutkan dalam 244 gram etanol. Tentukan kenaikan titik didih etanol jika tetapan kenaikan titik didih etanol adalah 1,22 °C/m

Pembahasan
Data:
a = 12,2 gram
Mr = 122
p = 244 gram
Kb = 1,22
ΔTb =….


Dari rumus kenaikan titik didih larutan


Sehingga

Soal No. 2
Asam benzoat dengan Mr = 122 sebanyak 15,25 g dilarutkan ke dalam 122 gram zat X menyebabkan kenaikan titik didih sebesar 1,25° C. Besarnya tetapan kenaikan titik didih zat X tersebut adalah….
A. 2,24
B. 1,83
C. 1,55
D. 1,22
E. 1,71

Pembahasan
Data:
a = 15,25 gram
Mr = 122
ΔTb = 1,25°C
p = 122
Kb =….

Masih tentang kenaikan titik didih:

Soal No. 3
Zat nonelektrolit A sebanyak 1,29 gram dilarutkan dalam 100 gram CCl4 memberikan kenaikan titik didih sebesar 0,645 °C. Jika Kb pelarut 5,0, maka massa molekul relatif zat A adalah...
A. 120
B. 100
C. 80
D. 60
E. 50

Pembahasan
Data:
a = 1,29
p = 100
ΔTb = 0,645°C
Kb = 5,0
Mr =.....

Variasi dari rumus kenaikan titik didih, mencari Mr zat terlarut:

Soal No. 4
Ke dalam 250 gram air dilarutkan 8,7 gram K2SO4 (Mr = 174). Jika Kb air adalah 0,52°C/molal, tentukan kenaikan titik didih larutan tersebut!

Pembahasan
Kenaikan titik didih untuk Larutan Elektrolit, gunakan rumus berikut:


Rumus Kenaikan Titik Didih Larutan Elektrolit

dimana:
n = jumlah ion yang dihasilkan dari ionisasi satu molekul zat elektrolit.
α = derajat disosiasi; elektrolit kuat → α = 1

K2SO4 termasuk elektrolit kuat, sehingga α = 1

dan jika diionisasi menjadi

2K+ + SO42 − jadi n = 3.

Sehingga:

Soal No. 5
Glukosa (Mr = 180) sebanyak 36 gram dilarutkan ke dalam air 500 gram air. Jika tetapan penurunan titik beku molal air (Kf) adalah 1,86° C/molal, tentukan penurunan titik beku larutan!

Pembahasan
Rumus penurunan titik beku ΔTf


dengan data-data sebagai berikut:
a = 36 gram  →  (massa zat terlarut)
Mr = 180  → (Mr zat terlarut)
p = 500 gram → (massa pelarut)
Kf  air = 1,86° C/molal
ΔTf =...........

Sehingga

Soal No. 6
Ke dalam 10 kg air dilarutkan garam dapur (NaCl) sebanyak 500 gram.
Tentukan :
a) penurunan titik beku larutan
b) titik beku larutan
(Kf = 1,86; Mr NaCl = 58,5)

Pembahasan
Data soal:
Larutan elektrolit (NaCl → n = 2, α = 1).
a = 500 gram
p = 10000 gram
Mr = 58,5
Δ Tf =.....
Titik beku larutan =....

Penurunan titik beku larutan elektrolit. Gunakan rumus berikut:



Diperoleh:
a) penurunan titik beku larutan



b) titik beku larutan
Titik beku larutan = Titik beku pelarut − ΔTf
= 0°C − 3,18°C
= − 3,18°C

Soal No. 7
Suatu larutan elektrolit bila dihitung dengan hukum Raoult diharapkan mendidih pada suhu 100,24°C dan membeku pada suhu – 0,84°C. Akan tetapi ternyata titik didih larutan adalah 100,36°C. Titik beku larutan itu sebesar…
A. – 2,72°C
B. – 1,26°C
C. – 0,68°C
D. – 0,34°C
E. – 1,17 °C
Soal Ebtanas 2002

Soal No.8
Tentukan tekanan osmotik larutan glukosa 0,0025 M pada suhu 27°C!

Pembahasan
Data:
M = 0,0025
T = 27°C = 300 K
π =....

Tekanan osmotik larutan.


Soal No.9
Tentukan tekanan osmotik larutan glukosa (Mr = 180) yang dibuat dengan melarutkan 10,8 gram glukosa dalam air hingga volumenya 400 mL pada suhu 27°C. Gunakan R = 0,082 L atm / mol K.

Pembahasan
Rumus tekanan osmotik larutan.



dimana:
π = tekanan osmotik
M = molaritas larutan
T = suhu mutlak (K)
R = tetapan gas universal = 0,082 L atm/mol K

Jika volume diketahui dalam mL boleh gunakan rumus



Sedangkan untuk Larutan Elektrolit gunakan rumus:



Kembali ke soal, Data:
V = 400 mL
g = 10,8 gram
T = 27°C = 300 K
Mr = 180

π =....

Joomla Templates: by JoomlaShack
Template Upgrade by Joomla Visually