Kimia Study Center

Learning by Doing

Cari Artikel

Custom Search

Kemolalan dan Fraksi Mol

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang kemolalan dan fraksi mol, menyatakan konsentrasi larutan kimia 12 SMA. Pemahaman fraksi mol zat pelarut atau terlarut akan sangat berguna pada bahasan sifat  larutan terutama berhubungan dengan tekanan uap jenuh atau penurunan tekanan larutan.

Soal No. 1
Tentukan kemolalan larutan dari 0,01 mol NaOH dalam 200 gram air!

Pembahasan
Menentukan kemolalan
Dimana
m = kemolalan larutan
p = massa pelarut
n = jumlah mol zat yang terlarut
atau jika massa dimasukkan dalam gram

Dari soal
n = 0,01 mol
p = 200 gram = 0,2 kg
m = ....

Soal No. 2
Tentukan kemolalan larutan dari 5 gram NaOH dalam 200 gram air, diketahui Mr NaOH = 40.

Pembahasan
Jumlah mol NaOH
n = 5/40 = 0,125 mol

Kemolalan
m = n/p = 0,125 / 0,2 = 0,625 kg mol−1

Soal No. 3
Kemolalan larutan NaCL 10% massa dalam air adalah...(Mr NaCl = 58,51)
A. 1,50 m
B. 1,70 m
C. 1,90 m
D. 2,10 m
E. 2,30 m
(umptn 2001)

Pembahasan
NaCL 10%
Untuk NaCl 10 gram, airnya sebanyak 90 gram

Sehingga

Soal No. 4
Dalam suatu larutan terdapat 0,5 mol zat A dan 2 mol zat B. Tentukan fraksi mol zat A!

Pembahasan
Jumlan mol A
na = 0,5 mol

Jumlah mol B
nb = 2 mol

Fraksi mol A


Soal No. 5
Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90 gram air (Mr = 18) adalah....
A. 0,960
B. 0,400
C. 0,040
D. 0,038
E. 0,004
(ebtanas 2001)

Pembahasan
Jumlah mol glukosa adalah
ng = 36 /180 = 0,2 mol

Jumlah mol air adalah
na = 90 /18 = 5 mol

Fraksi mol glukosa:


Soal No. 6
Fraksi mol larutan 6,4% naftalena (Mr = 128) dalam benzena (Mr = 78) adalah...
A. 0,01
B. 0,02
C. 0,03
D. 0,04
E. 0,05

Pembahasan
Larutan 6,4% naftalena dalam benzena artinya:
Untuk 100 gram larutan terdapat
Massa naftalena : 6,4% x 100 = 6,4 gram
Massa benzena : 100 − 6,4 = 93,6 gram

mol naftalena
nn = 6,4/128 = 0,05 mol

mol benzena
nb = 93,6/78 = 1,2 mol

Fraksi mol naftalena dengan demikian adalah


Joomla Templates: from JoomlaShack
Template Upgrade by Joomla Visually