Kimia Study Center

Learning by Doing

Cari Artikel

Custom Search

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang kemolaran larutan dan perhitungan  pengenceran konsentrasi molaritas larutan dengan penambahan volume air ke dalam larutan. Kemolaran mencerminkan banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter volume larutan. Bedakan dengan kemolalan suatu larutan.

Soal No. 1
Tentukan kemolaran larutan dari 0,4 mol NaOH dalam 200 mL larutan!

Pembahasan
Menentukan kemolaran

M = kemolaran larutan
n = mol zat terlarut
V = volume larutan
n = 0,4 mol
V = 200 mL = 0,2 L
M =....
M = n/V
M = 0,4 mol/0,2 L
M = 2 mol/L

Soal No. 2
Tentukan massa dari CO(NH2)2 yang terdapat pada 500 mL larutan CO(NH2)2 0,2 M. Diketahui Mr CO(NH2)2 = 60

Pembahasan
V = 500 mL = 0,5 L
M = 0,2 mol/L
m =......

Jumlah mol CO(NH2)2adalah
n = M × V
n = 0,2 × 0,5 = 0,1 mol

Massa CO(NH2)2
m = n × Mr
m = 0,1 × 60
m = 6 gram

Soal No. 4
Larutan NaOH 0,5 M sebanyak 200 mL hendak diencerkan hingga menjadi larutan NaOH 0,2 M. Tentukan volume air yang harus ditambahkan ke dalam larutan tersebut!

Pembahasan
Misalkan ditambahkan sebanyak x mL ke dalam larutan, sehingga dengan rumus yang sama seperti nomor 3



Air yang harus ditambahkan dengan demikian adalah
x = V2 − V1
x = 500 mL − 200 mL = 300 mL

Soal No. 5
Untuk mengubah 40 mL larutan H2SO4  6 M menjadi H2SO4 5 M diperlukan tambahan air sebanyak....
A. 4 mL
B. 6 mL
C. 7 mL
D. 8 mL
E. 9 mL
(UMPTN 1993)

Pembahasan
V1 = 40 mL
M1 = 6 M
M2 = 5M



Dengan demikian tambahan airnya adalah
x = 48 mL − 40 mL = 8 mL

Joomla Templates at JoomlaShack
Template Upgrade by Joomla Visually